【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

【答案】(1)① A; 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B;NH3·H2ONH3+H2O);②d c f e i;

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺;②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O;

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;④反應后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓。

【解析】

(1)①在實驗室中,利用氫氧化鈣與NH4Cl混合加熱發(fā)生復分解反應制取氨氣,氫氧化鈣與NH4Cl都是固體,固體混合物加熱制取氣體,故應選用A裝置進行,制取氨氣,發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;也可以利用NH3·H2O的不穩(wěn)定性,該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生氨氣和水制取氨氣,這時應該選擇的裝置是裝置B,反應的化學方程式是:NH3·H2ONH3+H2O;②利用A(或B)裝置制得的氨氣,由于氨氣是堿性氣體,所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進行干燥,然后再根據(jù)氨氣的密度比空氣小的性質(zhì),用向下排空氣法收集,氨氣是大氣污染物,要進行尾氣處理,可利用其在水中極易溶解的性質(zhì),用水作吸收劑進行尾氣處理,故裝置的連接順序為d→c→f→e→i;(2)NO2具有強氧化性,NH3有強還原性,兩者相遇,會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氮氣和水,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應的方程式:8NH3+6NO27N2 +12H2O,根據(jù)反應方程式可知反應現(xiàn)象是:Y管內(nèi)看到紅棕色氣體慢慢變淺,同時在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生;②根據(jù)①分析可知發(fā)生該反應的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O;③反應后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少,所以會使容器內(nèi)氣體壓強減小。當打開K2后,燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內(nèi);④溶液進入Y管內(nèi)的原因是由于該反應是氣體體積減小的反應,反應發(fā)生導致裝置內(nèi)壓強降低,在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

練習冊系列答案
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【題目】(10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(

(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

(2)步驟的儀器名稱是 ;

(3)步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是

(4)若反應后有Mn2+步驟反應的離子方程式是 。

(5)步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

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【題目】下列變化中,屬還原反應的是(
A.Cl→Cl2
B.FeCl3→FeCl2
C.CO2→NaHCO3
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【題目】以下說法正確的是( )

A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B.在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

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【題目】環(huán)己烯是一種重要的化工原料。

(1)實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯,反應的化學方程式是______________________________________________________。

(2)實驗裝置如下圖所示,將10 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下:

密度
(g/cm3

熔點
(℃)

沸點
(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

① A中碎瓷片的作用是_____________;導管B除了導氣外還具有的作用是___________________。

② 試管A置于水浴中的目的是_________________________________

試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

(3)環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)。精制環(huán)己烯的方法是:

① 向環(huán)己烯粗品中加入_________(填入編號),充分振蕩后,___________________(填操作名稱)。

A.Br2的CCl4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

② 再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾,得到環(huán)己烯精品。蒸餾時,蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰,目的是__________________________。

③ 實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_______________。

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________________。

A.加入水觀察實驗現(xiàn)象

B.加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象

C.加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

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【題目】下列物質(zhì)中,化學式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是( )

A. SiO2B. SC. KOHD. H2SO4

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【題目】a、bc、d為短周期元素,aM電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,cd同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

A. d元素的基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有17

B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. bcd形成的化合物都是良好的有機溶劑

D. b、cd與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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【題目】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應( )

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C. 取代→消去→加成 D. 加成→水解→取代

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【題目】實驗中,所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 ( )

選項

目 的

裝置

原 理

A

氫氧化鐵膠體的純化

膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)烯

環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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