各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(    )

A.①②③④                                    B.②③①④

C.④②①③                                    D.②④③①

解析：根據(jù)電化學(xué)腐蝕速率快于化學(xué)腐蝕速率，及兩電極金屬活潑性差別越大，負極腐蝕越快的規(guī)律即可判斷。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�

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如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（　�。�
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A、4＞2＞1＞3＞5＞6B、4＞6＞2＞1＞3＞5C、5＞4＞2＞3＞1＞6D、6＞3＞5＞2＞4＞1

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下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
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A、④＞①＞③＞②＞⑤B、②＞⑤＞①＞④＞③C、⑤＞①＞③＞②＞④D、⑤＞④＞①＞②＞③

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