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如下圖，已知：?

①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。?

據此，請?zhí)羁眨?

(1)化合物F是___________________。?

(2)氧化物A是___________________。?

(3)反應③的化學方程式是___________________________________________________。

(4)反應④的化學方程式是___________________________________________________。

解析：本題用框圖推斷的方式考查非金屬元素及其化合物的性質，重點是碳族的硅和二氧化硅;鹵族的氟和氟化氫。常見的可作半導體材料的單質是硅(Si)，工業(yè)上通常用碳與SiO2反應制粗硅，反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，F即CO，為不成鹽氧化物。單質碳與什么氧化物反應生成CO和另一種單質呢？再從題中另一突破口入手：I是酸性物質，能與SiO2反應，就已學過的知識分析，SiO2是酸酐，與一般的酸不反應，唯獨與HF反應：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，則I是HF,其中F元素只能來自單質D(氟沒有氧化物)，則D為F2，HF中氫元素又只能來自氧化物C，C必為H2O。因為2F2+2H2O4HF+O2，所以單質H是O2，單質G是H2，一切問題迎刃而解。?

答案：(1)CO(一氧化碳)?

(2)SiO2?

(3)2H2+O2 2H2O?

(4)2F2+2H2O4HF+O2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應生成．如下圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據此，請?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
SiO2
SiO2

（2）化合物F是
CO
CO

（3）反應①的化學方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

（4）反應②的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（5）反應③的化學方程式是
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎．長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

已知：回答下列問題：
（1）寫出下列反應的類型：反應①
加成反應
加成反應
；反應④
取代反應
取代反應
．
（2）寫出下列物質結構簡式：A：
； G：
．
（3）寫出B→C的反應方程式
（CH3）2C（OH）COOH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+H2O
（CH3）2C（OH）COOH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+H2O
．反應⑤是合成長效緩釋阿司匹林的方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質間的相互轉化關系如下圖．已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6．
（1）寫出A、E、I的結構簡式：A
；E
；I
．
（2）B→C的反應條件為
氫氧化鈉醇溶液加熱
氫氧化鈉醇溶液加熱
．
（3）A+G→H的反應類型為
酯化反應（取代反應）
酯化反應（取代反應）
．
（4）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應．則此類A的同分異構體有4種．例如：

請寫出另兩種同分異構體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3，將所得NaHCO3灼燒，得Na2CO3固體．生成NaHCO3的相關數據如下圖（已知：高于35℃NH4HCO3開始分解）．
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（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細的NH4HCO3固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO3晶體．反應溫度范圍應控制在
 
，為控制溫度，采取的加熱方法是
 
．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
 

（3）過濾后得到的母液中含有
 
（以化學式表示），其中濃度達到飽和的是
 
（填化學式）．
（4）欲使母液中的NH4Cl結晶析出且其中不夾帶NaHCO3，可以采取的措施是
 
．
a．加入磨細的NH4HCO3固體               b．加入磨細的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標準HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應的離子方程式為
 
，此時滴定管讀數為V1mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時滴定管讀數為V2mL．W g樣品中NaHCO3消耗標準鹽酸溶液
 
mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數：NaHCO3%=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應．
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（1）實驗過程中，應先點燃
 
（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是
 
．
（2）若在實驗中的某段時間內生成H2 448mL（已換算成標準狀況），則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是
 
 g．
（3）鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質量進行測定，實驗流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
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請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有
 
．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質量分別是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．

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