Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1KNO₃溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5，此時(shí)混合液中c（K⁺）＜c（NO₃^-）
• B． 25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1氨水和0.05 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． 向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．硝酸鉀不水解，則溶液c（K⁺）=c（NO₃^-）；
B．氨水是弱堿，濃度越大電離程度越�。�
C．氯化銨水解，導(dǎo)致銨根離子的濃度減��；
D．溶液的pH=7，為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．硝酸鉀不水解，溶液中c（K⁺）=c（NO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．氨水是弱堿，濃度越大電離程度越小，所以B中c（OH^-）之比是小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨水解，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．