【題目】下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后,溶液中c(K)= c(HCO3)

D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

試題分析:未知是幾元強酸和幾元強堿,A錯誤;硫酸鋇沉淀中加入硫酸鈉固體,Ksp(BaSO4)不變,c(SO42)增大, c(Ba2)減小,B錯誤;含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后生成KHCO31molHCO3水解,所以c(K)>c(HCO3)C錯誤;CH3COONa溶液中CH3COO水解使得c(Na)> c(CH3COO),向其中加入適量CH3COOH使CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡向左移動,c(CH3COO)增大,D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應,最終無沉淀產(chǎn)生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸

C. 久置漂白粉溶液失效 D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V()∶V()1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料.添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害.其合成線路圖如圖I所示:

已知以下信息:

(-R1、R2表示氫原子或烴基)

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

1C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,E中所含官能團的名稱是______________;

2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式:

①EH2以物質(zhì)的量比1:1反應生成F:______________;

②BF以物質(zhì)的量比1:2合成DBP:______________;該反應的反應類型為______________;

3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______________種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

不能和NaHCO3溶液反應

能發(fā)生銀鏡反應

FeC13溶液顯紫色

核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是食品中常見的有機物,均只含C、H、O三種元素,其中A是天然高分子化合物,B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應有機物之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題

(1)工業(yè)上用石油得到E的方法是________(填字母)。

A.分餾 B.干餾 C.裂解 D.裂化

(2)F中所含官能團的名稱是________,E→C的反應類型________。

(3)寫出C→D的化學方程式__________________________________

(4)2為實驗室制取分子式為C4H8O2的裝置,有關(guān)該實驗的說法不正確的是________

A.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸

B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

C.產(chǎn)物是一種無色透明不溶于水,密度比水大的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是( )

A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.C6012C互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

(1)己知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應,回答下列相關(guān)問題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用O2表示的平均反應速率為__________________

②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示)。

(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7

①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K =_____。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體,充分反應后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=_________。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是__________(填序號)。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

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