Question

如圖所示是298K時，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
• B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃ △H=-92 kJ/mol
• D、在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol  H₂反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變；
B、根據(jù)催化劑與能量的關(guān)系分析；
C、根據(jù)升高溫度對速率的影響是增大反應(yīng)速率；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

解答： 解：A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對反應(yīng)影響的實質(zhì)和結(jié)果．