Question

6．下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是（　　）

• A． H₃O⁺
• B． H₂O
• C． NO₂⁺
• D． NO₂^-

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子形成3個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，為sp³雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2，水分子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對數(shù)是4，中心原子以sp³雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對互斥模型為四面體型，含有2對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為V形，故B正確；
C．NO₂⁺中N原子形成2個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{5-1-2×2}{2}$=0，中心原子為sp雜化，不含有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂^-中N原子形成2個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{5+1-2×2}{2}$=1，中心原子為sp²雜化，含有一個(gè)孤電子對，其空間構(gòu)型是V形，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，難點(diǎn)的孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為�？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．