10．下列化學(xué)用語表述不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．水分子的球棍模型：D．35Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、二氧化碳分子中存在2個碳氧雙鍵，C、O原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；
C、水分子的空間結(jié)構(gòu)為V型，且H原子半徑小于O原子半徑；
D、35Cl-離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子．

解答 解：A、二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故A正確；
B、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C、水分子的空間結(jié)構(gòu)為V型，且H原子半徑小于O原子半徑，故水分子的球棍模型為，故C正確；
D、35Cl-離子是氯原子的一個電子形成的，故其核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確比例模型與球棍模型、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，選項C為易錯點，注意O原子與H原子的原子半徑大小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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20．已知NH3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，據(jù)以上事實，可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律（　�。�
A．分子中不能含有氫原子
B．在ABn型分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C．在ABn型分子中A原子最外層沒有孤對電子，即價電子全部成鍵
D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知X元素是第二周期主族元素：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
X93218211539921771
由上述表格，推斷X為Be（或鈹）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體具有介穩(wěn)性是因為膠體帶有電荷
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe（OH）3膠體
C．膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是因為膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器屬于容量瓶的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、H+、HCO3-、SO42-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘晶體升華，只需克服碘單質(zhì)分子間的作用力
B．冰、干冰、水晶中的化學(xué)鍵類型相同，都屬于分子晶體
C．N2和CS2分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上
B．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
C．C4H10的同分異構(gòu)體有3種
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．北京大學(xué)與中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60．實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性（超導(dǎo)臨界溫度為18K）．下列關(guān)于K3C60的組成與結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵又含有非極性鍵
B．1mol K3C60中含有的離子數(shù)為63NA
C．該物質(zhì)在常溫下也可以導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可以寫成KC20

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