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【題目】由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物Q(含有兩種金屬陽離子)的組成,甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗:

請回答下列問題:

1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,為__________、洗滌,僅由甲的實驗能不能確定操作Ⅰ中所得固體的成分?__________(填不能),說明理由:_________。

2)甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為_______。

30.8 g紅棕色粉末的物質的量為__________。

4)乙實驗中,若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應,則硝酸鋇溶液的物質的量濃度為__________。

5Q的化學式為________

【答案】過濾 不能 、在空氣中灼燒時均能生成 0.005 mol

【解析】

甲的流程:溶液加入過量氫氧化鈉溶液,生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵(或氫氧化亞鐵)沉淀,過濾、洗滌,沉淀灼燒得到氧化鐵;溶液通入過量二氧化碳,發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁。由紅棕色固體Fe2O3可知Q中含有,鐵元素的物質的量為=0.01mol,質量為0.01mol×56g/mol=0.56g;由Q與過量氫氧化鈉溶液反應得到的溶液中通入過量的二氧化碳后有沉淀Al(OH)3生成,氫氧化鋁灼燒生成三氧化二鋁,鋁元素的物質的量為=0.02mol,質量為0.02mol×27g/mol=0.54g。

乙的流程:溶液中加入硝酸鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥得到9.32g的硫酸鋇。硫酸根離子的物質的量為=0.04mol,質量為0.04mol×96g/mol=3.84g;結晶水的質量為7.1g-3.84g-0.54g-0.56g=2.16g,物質的量為=0.12mol;據此分析。

1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,為過濾、洗滌,僅由甲的實驗不能確定操作Ⅰ中所得固體,因為Fe(OH)2、Fe(OH)3在空氣中灼燒時均能生成Fe2O3,無法確定是亞鐵離子還是鐵離子;

答案: 過濾 不能 Fe(OH)2Fe(OH)3在空氣中灼燒時均能生成Fe2O3

2)甲實驗中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3;

答案:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3

30.8 g紅棕色粉末(Fe2O3)的物質的量為=0.005mol;

答案:0.005mol

4)乙實驗中,若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應,Ba2++SO42=BaSO4↓。硫酸根離子的物質的量為=0.04mol,則硝酸鋇溶液的物質的量濃度為=0.4mol/L;

答案:

5Q晶體中Al3+的物質的量為0.02molFe元素的物質的量為0.01mol、SO42的物質的量為0.04mol、H2O的物質的量為0.12mol,物質的量之比為2:1:4:12,故其化學式為Al2Fe (SO4)4 12H2O;

答案:Al2Fe (SO4)4 12H2O

練習冊系列答案
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【題目】1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程:

完成下列填空:

1)寫出反應類型:反應①_____反應②_______。

2AB的結構簡式為_______、_______

3)由合成尼龍的化學方程式為___。

4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______

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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。

1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應,Ba(OH)28H2ONH4Cl反應時,需要將固體研細其目的是__,反應過程__(”)的能量變化可用圖表示。

2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。

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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、YZ三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題:

1)由圖中數(shù)據分析,該反應的化學方程式為__。

2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為__(列式計算,寫出計算過程。)

33min時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者__(填大于”“小于等于)后者。

4)上述反應進行過程中,如果降低溫度,則其反應速率___(填增大”“減小不變)。

5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是__(填字母)

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強不變

c.同一物質的正反應速率等于逆反應速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應速率之比為321

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【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入溶液的方法制備,發(fā)生反應:

(未配平);

。

下列說法正確的是

A.若反應①中,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.反應①中每消耗4 mol KOH,吸收標準狀況下

C.氧化性:

D.若反應①的氧化產物只有KClO,則得到時消耗

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【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是)為原料用火法煉銅,并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下:

1)礦石粉碎過篩的目的是_________

2)已知常溫下,。若濃氨水吸收恰好生成溶液,則該溶液的pH__________(填”“7。

3按一定比例混合,在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______(填化學式)。

4)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標,若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ原產物為),寫出該反應的離子方程式:__________________。

5)工業(yè)上,常采用鈦基鍍鉑電極為陽極,鉛銻合金為陰極,用質子交換膜將電解池分成兩個室,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨,硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式:___。

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【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度,設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。

1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:____________NaOH溶液的作用是___________。

2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積,其名稱是_______

3)實驗過程中,當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時,燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱,充分反應后,由導管a通入氧氣足夠長時間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量。

4)通入氧氣的目的是______________、____________。

5)若通入氧氣的量不足,則測得的硫酸的最低濃度__________(填偏大”“偏小無影響)。

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請回答下列有關問題:

(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價為____,濾液3中溶質的主要成分是______

(2)酸浸時主要反應的離子方程式為______,試劑a最好是_____

(3)通入空氣的反應中,消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。操作X為向濾液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,這說明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____()。

若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,可能造成的不良后果是_____。

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(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物)(填“ >”“< ”“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____

(2)X是鋁,在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后,產生無色氣泡的速率明顯加快,導致這種變化最可能的原因是_________

(3)X是鋁,II中反應產生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應的離子方程式為_____;單質Y不可能是____(填字母)。

A B 石墨 C D

(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色,寫出負極上電極反應式_______變化過程中,參與正極上放電的離子是_________

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