金屬銅具有廣泛的用途。粗銅中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+< Ni2+< Cu2+）
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A．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2+ +2e-=Cu
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中所含的金屬單質(zhì)有Ni、Ag 和Au
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅具有廣泛的用途．粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等，．C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuD、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中所含的金屬單質(zhì)含有Ni、Ag和Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省信陽(yáng)高中高三第三次大考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
其中水為_(kāi)_______劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            

其中水為_(kāi)_______劑。

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省模擬題 題型：單選題

金屬銅具有廣泛的用途。粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
[     ]
A.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+
B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中所含的金屬單質(zhì)含有Ni、Ag和Au

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