1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活,社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.用廚房垃圾發(fā)酵制沼氣屬于物理變化
B.可用水作鎂鋁合金爆炸時的滅火劑
C.推廣使用煤液化技術(shù)科減少溫室氣體二氧化碳的排放
D.超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,說明K3C60是電解質(zhì)

分析 A.沼氣的主要成分是甲烷,是不同于廚房垃圾的新物質(zhì);
B.鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣;
C.煤液化,是把固體炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù);
D.電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)的化合物.

解答 解:A.沼氣的主要成分是甲烷,是不同于廚房垃圾的新物質(zhì),屬化學(xué)變化,故A錯誤;
B.鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣,不能做滅火劑,故B錯誤;
C.煤液化,是把固體炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),但二氧化碳排放,故C錯誤;
D.K3C60是化合物,它在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是(  )
A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.
(1)甲中含氧官能團(tuán)是羧基(填名稱).
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是ac(填序號).
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5      
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大.下列說法不正確的是( 。
A.M與X的化合物對應(yīng)的水化物不一定都是強(qiáng)酸
B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M<N
D.離子半徑r:r(X2-)>r(Y+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B.常溫下,1L  pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(i)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+H2(g)△H1=+247.3kJ.mol-1
(ii)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ.mol-1
(iii)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.01kJ.mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)二氧化硫為重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=a kJ•mol-1在T1℃時,將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過程中放出熱量98.3kJ,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=-196.6;T1℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4L•mol-1.若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時達(dá)到平衡,在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2.則K1> K2 (填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上常用如圖1所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH.
(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖2示:

①通入a氣體的電極是電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”) 其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解O.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅,他設(shè)計了兩套方案,
方案Ⅰ:利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣,氫氣還原氧化銅;
方案Ⅱ:氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅,然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅.
下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是( 。
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
B.等質(zhì)量的鋅,相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同
C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng),方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少
D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng),可以在溶液中加入少量氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.現(xiàn)有碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合物共1mol,將其投入水中充分反應(yīng)后得到1L溶液,若所得溶液中碳酸鈉的濃度為0.4mol•L-1,則反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可能為6.72L或2.24L.

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