Question

向20mL2mol/LNaAlO₂溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為   （   ）

A．0.2mol/L

B．2.6mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

Answer 1

AB

解析試題分析：偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量是0.04mol，而氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol。因此反應(yīng)中偏鋁酸鈉過(guò)量，或者是偏鋁酸鈉完全消耗，生成的氫氧化鋁又部分被溶解。則根據(jù)有關(guān)的方程式NaAlO₂＋HCl＋H₂O=Al(OH)₃＋NaCl、Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O可知，當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)，消耗鹽酸是0.01mol，則濃度是0.2mol/L；如果鹽酸過(guò)量，則消耗的鹽酸是0.04mol＋（0.04mol－0.01mol）×3＝0.13mol，則鹽酸的濃度是2.6mol/L，答案選AB。
考點(diǎn)：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，靈活性強(qiáng)。有利于考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)的兩種情況，然后列式計(jì)算即可，否則或漏選。