【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。
利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)脫碳。
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3_____0(填“>”“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,試回答:
0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 ___________________mol/(L·min)。第10 min后,若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____________ (填“增大”“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________。
(3)脫硫。
①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。AB是惰性電極,A極的電極反應(yīng)式為:_________。
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。常溫下,將NH4NO3 溶解于水中,為了使該溶液中的NH4+ 和 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1 : 1,可以采取的正確措施為_________。
A.加入適量的硝酸,抑制 NH4+的水解
B.加入適量的氨水,使溶液的 PH = 7
C.加入適量的 NaOH 溶液,使溶液的PH = 7
D.加入適量的NH4NO3
【答案】CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ/mol < 0.225 變大 不變 SO22e+2H2O=4H++SO42 B
【解析】
(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
(2)①由圖可知,到達(dá)平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行;化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值;
②先根據(jù)圖表,利用v=計(jì)算v(CO2),再利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,確定v(H2);到達(dá)平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響;
(3)①SO2與O2反應(yīng)生成SO3,SO3再與水化合生成硫酸,根據(jù)硫酸的出口判斷正負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);
②硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+水解,因銨鹽要發(fā)生水NH4++H2ONH3H2O+H+,導(dǎo)致溶液中c(NH4+)<c(NO3),根據(jù)加入的物質(zhì)對銨根離子水解平衡的影響進(jìn)行分析;
(1)①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJmol1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJmol1
由蓋斯定律(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ/mol,
故答案為:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ/mol;
(2)①由圖可知最高點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡,達(dá)平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,升高溫度平衡吸熱方向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H3<0,化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值,則化學(xué)平衡常數(shù)為K=,
故答案為:<;;
②由圖可知,10min時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡,△c(CO2)=1.00mol/L0.25mol/L=0.75mol/L,所以10min內(nèi),v(CO2)==0.075mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin),第10min后,向該容器中再充入1molCO2和3molH2,等效為增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,故化學(xué)平衡常數(shù)不變,
故答案為:0.225;變大;不變;
(3)①該原電池中,負(fù)極上失電子被氧化,所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫,二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,則A為負(fù)極,A電極發(fā)生的反應(yīng)為:SO22e+2H2O=4H++SO42,
故答案為:SO22e+2H2O=4H++SO42;
②硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+水解,因銨鹽要發(fā)生水NH4++H2ONH3H2O+H+,導(dǎo)致溶液中c(NH4+)<c(NO3)。
A. 加入硝酸,氫離子的濃度增大能抑制銨根離子的水解,但硝酸中有硝酸根離子導(dǎo)致硝酸根離子的濃度增大,c(NH4+)<c(NO3),故A錯(cuò)誤;
B. 加入氨水使溶液的PH=7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈中性,溶液中陰陽離子所帶的電荷相等,所以c(NH4+):c(NO3)=l:l,故B正確;
C. 加入適量的NaOH,使溶液的pH=7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈中性,溶液中陰陽離子所帶的電荷相等,[c(NH4+)+C(Na+)]:c(NO3)=l:l,所以c(NH4+):c(NO3)小于l:l,故C錯(cuò)誤;
D. 再加入適量的NH4NO3,不能抑制銨根離子的水解,仍存在c(NH4+):c(NO3)小于l:l,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____;1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為_______。
(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
②甲胺極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___。
(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶體中每個(gè)Ni原子周圍與之距離最近的原子個(gè)數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
原理:反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知:25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量,原因是_____________。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。
(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用,理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值,排除稱量因素,從步驟⑦分析,可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液
Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三個(gè)不同的潔凈錐形瓶中,分別加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | V1(滴定前讀數(shù)/mL) | V2(滴定后讀數(shù)/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知:2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視滴定管讀數(shù),所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( 。
A.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH4++2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
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【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1)甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2+4HCl2Cl2 +2H2O。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;實(shí)驗(yàn)測得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線___,并簡要說明理由:___。
(3)該反應(yīng)在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時(shí)容器中的n(HCl)=___mol。
(4)對該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是___(選填編號)。
a.增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖所示,寫出B→A+C反應(yīng)的化學(xué)方程式(用離子符號表示)___;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子___mol。
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【題目】已知: 。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱是_________。
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。
(3)下列說法正確的是____________(填字母編號)。
a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí),所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
(4)的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為4.48L,該醇可催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)可能有( )
A.4種B.7種C.8種D.9種
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