Question

（6分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）三種金屬中，____既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________________________________
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為_______________________________。
鈉與水反應時可觀察到的實驗現(xiàn)象有__________（填序號）。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在     中；鈉與水反應的化學方程式為___________________________
a. 鈉沉入水底   b.鈉熔成小球  c. 鈉四處游動     d.溶液變?yōu)榧t色

Answer 1

（1）鋁（Al）    2Al+2NaOH+ 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
（2）3Fe＋4H₂O(g）= Fe₃O₄＋4H₂     b c     2Na+2H₂O===2NaOH +H₂↑ 

試題分析：（1）鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣；鈉與鹽酸反應生成物均為鹽和氫氣，而與氫氧化鈉溶液反應，生成物均為堿和氫氣；鐵與鹽酸反應生成物均為鹽和氫氣，而不與堿反應。
（2）鐵與水蒸氣反應生成黑色的磁性氧化鐵，即四氧化三鐵（Fe₃O₄），還有氫氣，方程式為：3Fe＋4H₂O(g）= Fe₃O₄＋4H₂。鈉的密度比水小且熔點較低，鈉與水反應是放熱反應，因此現(xiàn)象為：附在水面上，因有氫氣生成，所以鈉四處游動，還熔化成小球，如水中滴加酚酞，因有堿生成，所以溶液會變紅色。金屬鈉是非�；顫姷慕饘伲�所以把鈉密閉保存在煤油中，煤油的密度小于鈉的密度，所以鈉沉到煤油的底部，隔絕空氣和水蒸氣。鈉與水反應方程式為：2Na+2H₂O===2NaOH +H₂↑。
點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可。