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將0.1mol下列物質分別加入1000mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。ㄈ芤后w積變化忽略不計）①Na2O  ②Na2O2  ③NaOH   ④Na．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞②＞④＞③
C、①=②＞③=④
D、①=②＞③＞④
考點：鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：涉及反應分別為Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據生成NaOH的物質的量比較．
解答： 解：①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na分別加入水中涉及反應分別為Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
可知生成NaOH的物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.1mol、0.1mol，
因體積相等，則所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③=④，
故選C．
點評：本題考查鈉的重要化合物以及化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握反應的方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、化學實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na2CO3固體的質量為
 
；該實驗時操作的先后順序為
 
（填編號）．
（2）容量瓶使用前應
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）在配制Na2CO3溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有
 
．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液時，未冷卻至室溫就轉入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na2CO3固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案b：Al
NaOH
AlO
H2SO4
Al（OH）3；
方案c：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
（4）制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
 
，其中最后一步反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有
 
，一定不會含有大量的
 
．
②該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有
 
，可能含有大量的
 
．
③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA這阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應生成1.12L（標準狀況下）O2，反應中轉移的電子數為0.1NA
B、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L
C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子
D、121g CC12F2中含氟原子的個數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量的蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應速率為υ1，逆反應速率為υ2．當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、υ1增大，υ2減小
D、υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是（　�。�
A、與鋁同族的元素，其單質既能與酸反應，又能與堿反應
B、第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數
C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D、最外層電子數相同的原子屬于同一族且化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（　�。�
A、白醋B、醬油C、酒精D、洗潔精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、AlO2-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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