硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質量為140 g·mol－1，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是                         。

（3）合成爐內物質需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有    （填字母編號）。

     A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

（4）上述生產乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產物，寫出該反應的離子方程式           。請設計驗證產物鹽M的實驗方案                                               。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下， 下列說法正確的是

   A．該非天然油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯

   B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產物不與溴水反應

   C．該非天然油脂為高分子化合物

   D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修5:有機化學基礎)(15分)

  二苯乙烯類化合物苯烯莫德中文別名(E)-3，5-二羥基-4-異丙基二苯乙烯，是新一代消炎藥物，可用于治療多種重大自身免疫性疾病，如牛皮癬、濕疹、發(fā)濃性結腸炎和多種過敏性疾病。其合成路線如下:

已知：

(1)B中含氧官能團名稱是___________________。

(2)B- C的反應類型是_____________反應，E的結構簡式是___________________________。

(3)下列有關說法正確的是(填字母序號)。

  a. B的核磁共振氫譜有4組峰

  b.1mol D一定條件下加成最多消耗4 mol H2 

c. F不存在順反異構體

  d.苯烯莫德一定條件下可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應等

（4）寫出苯烯莫德與發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物H的化學方程式：___________________。

（5）化合物A有多種同分異構體：

  ①能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應，同時1 mol該物質與足最的NaOH溶液發(fā)生反應最多可以消耗4 mol NaOH的共有_____________種；

  ②能夠發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生水解反應，同時遇到三氯化鐵溶液可顯紫色并且相同的官能團連在相鄰的碳原子上的共有種____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L; W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

  A.原子半徑: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C.由X元素形成的單質不一定是導體

D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(    )

A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應

C．整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之

差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍．則下列說法正確的是(　　)

A．X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應

D．X的單質一定是良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負價

——

－1

——

——

-3

-2

下列說法正確的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。

（2）解釋反應速率變化的原因______________________________

____________________________________________________________________。

（3）計算過氧化氫的初始物質的量濃度___________________________________。

（4）求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是　(　　)

A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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