Question

8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
（1）半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；
（3）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由表中H-F的鍵能大于H-H，但F的半徑大于H；
（2）由表中鍵能H-H＞Cl-Cl，但Cl的非金屬性大于H，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能分析與相同原子結(jié)合時，同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；
（3）Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間．

解答 解：（1））由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，
故答案為：不能；
（2）Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，
故答案為：不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；
（3）Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之間，
故答案為：218KJ•mol^-1；330 KJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學(xué)鍵難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間，題目難度不大．