【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g·mL－1）

溶解性

甲

－98

37.5

0.93

可溶

乙

－48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲和乙互溶，但沸點相差較大，因此采用蒸餾的方法分離，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，n(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-

D．X 端為電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________；

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________；

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________；

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式___________________；

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________；

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如下圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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