鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列結論不正確的是

A．Pb為負極被氧化      B．外電路有2 mol電子轉移時，負極消耗 SO42-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質溶液pH不斷增大

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結論正確的是（　�。�

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化                       B．SO只向PbO2極移動

C．電解質溶液密度不斷減小                D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

下列結論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．SO42—只向PbO2極移動

C．電解質溶液密度不斷減小

D．溶液的pH值不斷減小

 

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