常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

 

【答案】

C

【解析】

試題解析：醋酸、鹽酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸電離度較小，鹽酸完全電離，醋酸的pH大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH仍大于鹽酸，A錯(cuò)；氨水抑制水的電離，CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，二者溶液中已電離的水分子數(shù)不等，B錯(cuò)；醋酸、氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合后溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO－、NH4+的水解程度相同，則Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）相等，C正確；醋酸和CH3COONa溶液混合，醋酸會(huì)抑制CH3COO－的水解，同時(shí)醋酸電離使溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，和電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得關(guān)系式：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=c(CH3COO－)＋2c(OH－)，溶液顯酸性則c(H＋)> c(OH－)，故c（CH3COO－）+c（OH－）>c（CH3COOH）+c（H+），D錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)的水解等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）HmD的電子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①HmDm的電子式
．
②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
（填元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
  2. B.
    ③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
  3. C.
    若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
  4. D.
    ②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）+c（OH-）<c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案