Question

下表中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-	正確
B	溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr↓	錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)
C	Ca（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D	氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O	正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚，反應生成苯酚和亞硫酸根離子；
B．溴乙烷為非電解質(zhì)，在溶液中不存在溴離子；
C．氫氧化鈉不足，碳酸氫根離子部分反應；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鈣的化學式組成．

解答： 解：A．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，該評價不合理，故A錯誤；
B．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，由于溴乙烷不是電解質(zhì)，該反應無法進行，所以該評價合理，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應，碳酸氫根離子部分反應，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，該反應正確，評價不合理，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，反應生成硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，離子方程式書寫錯誤，該評價不合理，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；本題中關鍵是分析評價是否合理，為易錯點．