Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.由a點到n點水的電離程度依次增大

B.a點時，c(H2N2O2)>c(Na＋)

C.m點時，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)

D.m點到n點，比值不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如可知，本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算，運用鹽類水解原理，溶液中的守恒思想和H2N2O2的電離平衡常數(shù)分析。

連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強酸，則pH=2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離，

A. 從a到n點，隨著NaOH溶液的不斷加入， H2N2O2的量不斷減小，對水的抑制作用不斷減小，NaHN2O2和Na2N2O2的量不斷增多，水解促進水的電離，則由a點到n點，水的電離程度不斷增大，故A正確；

B.a點時，加入NaOH溶液的體積為5mL，此時溶液中的起始組分為c(NaHN2O2)=c(H2N2O2)，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(HN2O2)+c(H2N2O2)，變化為c(Na+)c(HN2O2)=c(H2N2O2)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HN2O2)，由于溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH)，所以c(Na+)＜c(HN2O2)，因此c(H2N2O2)＜c(Na+)，故B錯誤；

C.m電時，加入NaOH溶液的體積為10mL，此時溶液中的起始組分恰好為NaHN2O2，根據(jù)質子守恒，c(OH)+c(N2O22)=c(H2N2O2)+c(H+)，故C正確；

D.HN2O2的電離平衡常數(shù)為，溶液中Kw=c(H+)c(OH)，則，比值只隨溫度的改變而改變，則從m點到n點，比值不變，故D正確；

答案選B。