下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是
A.熔點(diǎn)由高到低SiO2>CsCl>CBr4CF4B.熱穩(wěn)定性:HF>H2S>H2O
C.離子半徑:O2->Na+>Mg2+              D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ,E的基態(tài)電子排布式為     ,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
(3)A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ;F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
(5)由A、C、F可形成兩種酸類化合物,用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液硅酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:
粒子代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
4核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中,B的離子半徑大于E的離子半徑;C常用作F的檢驗(yàn)(加熱)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
(2)比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC      EC2(填< 、> 、=" " )。
(3)F與C反應(yīng)的離子方程式                                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在短周期元素中:①金屬性最強(qiáng)的元素是______,與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族,地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.
在11~18號(hào)的元素中,③原子半徑最小的元素是________;④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng),該氧化物是________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是:
A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是(     )
A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

aAm+ bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系中不正確的是           (    )
A.離子半徑 Am+< Bn-B.A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C.原子半徑A < BD.A在元素周期表中位于B的下一周期

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中正確的是
A.溴化氫比氯化氫穩(wěn)定,HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4
B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C.銣的硫酸鹽易溶解于水,其氫氧化物一定是弱堿
D.砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E是同主族元素。
(1)下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
(2)若A與D同主族,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為         ;C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。

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