下列敘述不正確的是
A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵
C．離子晶體中一定含有離子鍵
D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子
A
考查晶體的類型及結(jié)構(gòu)。稀有氣體分子的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，A不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
異丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列說法正確的是(　　)
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　　)。
①SiO2和SO3�、诰w硼和HCl�、跜O2和SO2�、芫w硅和金剛石�、菥w氖和晶體氮　⑥硫磺和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是(  )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．干冰和冰的硬度不同
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（  ）
①化學(xué)鍵只存在于分子之間 
②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
③化學(xué)鍵是一種靜電作用              
④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引
⑤離子化合物可能含共價鍵             ⑥共價化合物可能含離子鍵
⑦離子化合物只含離子鍵             ⑧共價化合物不含離子鍵
A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是(   )
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1    C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是
A．羰基硫的電子式為B．羰基硫分子的中心原子為氧
C．羰基硫中三個原子處于同一直線上D．羰基硫是非極性分子

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