16．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物的結(jié)構(gòu)，鍵線式為  的物質(zhì)名稱是（　　）
A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

分析 鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，利用H原子飽和C的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出，據(jù)此書寫．

解答 解：鍵線式中頂端和拐點是碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，依據(jù)所給鍵線式得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH=CH2；名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質(zhì)的名稱為1-丁烯．
故選C．

點評 本題考查了有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意理解鍵線式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于酒精的說法，正確的是（　　）
A．難揮發(fā)B．不能與水互溶C．能燃燒D．不能和乙酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．僅由C、H、O三種元素不能構(gòu)成下列哪類物質(zhì)（　�。�
A．油脂B．糖類C．蛋白質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列做法與之不相符的是（　�。�
A．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料
B．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷
C．2，2-二甲基-4-己烯D．3，4-二甲基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某溶液中加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，有白色沉淀生成，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y2+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽（如圖稱為粗鹽）（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計流程如圖：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3  （填化學(xué)式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．
（6）足量CaCO3固體分別加入：①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鈣溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請確定各溶液中Ca2+的濃度由大到小的順序為：③④①②．

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