【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,所配溶液濃度偏高
D. 工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液;②MnO2與鹽酸溶液;③Zn與H2SO4溶液;④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略):
已知:① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下,X 是紅棕色氣體;Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對(duì)分子質(zhì)量:甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)Z的化學(xué)式: 。
(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。
a.鈍化鐵片 b.檢驗(yàn)Ba2+離子 c.干燥氨氣 d.干燥氯氣
(3)在 X 和 Z 的反應(yīng)中,被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是: 。
(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)下列說法正確的是
A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍
B. 原子軌道即為電子的運(yùn)動(dòng)軌跡
C. s軌道形狀為圓形,p軌道是“8”字形
D. 2s軌道與1s軌道都是球形,但2s軌道的球形更大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(反應(yīng)過程中條件不變):
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
請(qǐng)回答下列問題:
(1) x 的值是________;
(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________;
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________;
(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____,PCl5的物質(zhì)的量是______,PCl5的轉(zhuǎn)化率是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是
A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化
B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 環(huán)境中的Cl- 與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
濃度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+
B.Ba2+
C.NO3-
D.Mg2+
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