Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號___________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號___________。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）弱于；（3）低；（4）金剛石；（5）⑦；⑥。

解析試題分析：短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素；（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N；Q的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；R氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）非金屬性S＞C，故的電子能力S＞C，故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物為PH₃，PH₃分子之間為范德華力，NH₃分子之間存在氫鍵，最大分子間作用力，故PH₃沸點低于NH₃，故答案為：低；（4）四元素單質(zhì)中屬于原子晶體的是金剛石，故答案為：金剛石；（5）R為氮元素，最高化合價為+5、最大化合價為-3，原子半徑小于P，故為⑦號元素；與Al同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素為Na，最后化合價為+1，短周期中原子半徑最大，故為⑥號元素，故答案為：⑦；⑥。
考點：考查元素周期表與元素周期律的總和應(yīng)用。