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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某離子M²⁺含有a個中子，質(zhì)量數(shù)為m，則M²⁺的電子數(shù)為 ( )

A．a(chǎn)－2

B．a(chǎn)＋2

C．m－a＋2

D．m－a－2

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的氫化物的電子式           。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物（AH₄C）中含有的化學鍵的類型有          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．NaCl和HCl溶于水時，克服粒子間作用力的類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表

物質(zhì)	價電子對數(shù)	成鍵電子對數(shù)	孤電子對數(shù)	中心原子雜化軌道類型	雜化軌道/電子對空間構(gòu)型	軌道夾角	分子空間構(gòu)型	鍵角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃