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下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率快,生成H2的物質的量多；

 

【答案】

B

【解析】略

 

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下列化學原理表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學原理表述正確的是           （    ）

    A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

    B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

    C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質的量多

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列化學原理表述正確的是 （    ）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第五次月考化學試卷 題型：選擇題

下列化學原理表述正確的是                                                  （    ）

   A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

   B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

   C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

   D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質的量多

 

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