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【題目】中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）

A. 膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B. 古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮

C. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D. 中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹

【答案】A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)?/span>NO，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是

A. 硫酸溶液 B. 水 C. 溴水 D. KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是

A. CO2為還原產物 B. CO表現(xiàn)還原性

C. PdCl2被氧化 D. 當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol

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【題目】猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是

A. Ca與H2O反應可能生成H2

B. SO2和H2O2反應可能生成H2SO4

C. 濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產生的黑色物質可能是碳單質

D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應，先慢后快，催化劑可能是K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數(shù)目：_____________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A. 鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B. 反應②中當有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原

C. 氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D. 還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能形成高分子化合物的反應類型是

A.消去反應B.復分解反應C.置換反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。

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