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下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是 （   ）

A. 向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）

B. 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NH3極易溶于水，與此性質無關的是

A．NH3與水形成分子間氫鍵

B．NH3是極性分子

C．NH3相對分子質量小，范德華力小

D．NH3會與水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：SO2+2OH-＝SO32-+H2O

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-＝H2O

D．濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 ；

（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）。現有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：

。

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液橙色變深時,關閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 　。

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是 　。

③過程Ⅲ實驗的目的是 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列關于In的說法中，錯誤的是(      ) 

A. In原子核外有49個電子                  B. In原子核內有49個中子

C. In原子核內質子數和中子數之和為115     D. In是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉。下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑

的是（    ）                                                             

A．N2           B．CO2           C．Ar            D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

加BaCl2溶液和稀鹽酸
 

焰色反應（透過藍色鈷玻璃）
 
                     

                                                                                                                                                     

                                                                                                                                          

④
 
                                                                          

白色沉淀                                                             

                       

在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關系。據此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質為（寫化學式）___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式

____________________                        ___    ___  

                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

    A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

    B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

    C．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

    D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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