Question

20．拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂參加反應生成NH₃的反應熱為-92kJ•mol^-1，2mol N₂參加反應生成NH₃的反應熱為-184kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；然后根據(jù)反應熱與化學計量數(shù)成正比計算出2molH₂參加反應生成NH₃的反應熱．

解答 解：在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，則1mol N₂參加反應生成NH₃的反應熱為-92kJ•mol^-1；
熱化學方程式中，反應熱與化學計量數(shù)成正比，則2mol N₂參加反應生成NH₃的反應熱為：-92kJ•mol^-1×2=-184kJ•mol^-1，
故答案為：-92kJ•mol^-1；-184kJ•mol^-1．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目難度中等，明確反應熱與反應物、生成物總鍵能的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．