【題目】如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是___（填元素符號(hào)）。

（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是___；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢(shì)是___。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的___（填序號(hào)，下同）。

a.左下角 b.右上角 c.分界線附近

（4）下列說(shuō)法正確的是___。

a.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c.X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

【答案】O、Mg 同主族元素從上到下，元素的X值逐漸減小 增大 周期性 a bc

【解析】

(1)由于p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此短周期中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s2，即分別為O和Mg；

(2)如圖所示，可得同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是同一主族元素，從上到下，X值逐漸減��；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大；周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

(3)根據(jù)同一主族元素，從上到下，X值逐漸減小，同周期內(nèi)，從左到右，X值逐漸增大，所以X值較小的元素集中在元素周期表的左下角，答案選a；

(4)a．同一主族元素，從上到下，X值逐漸減小，但是同一主族元素最高正價(jià)化合價(jià)相同，故a錯(cuò)誤；

b．同一主族元素，從上到下，X值逐漸減小，元素吸引電子的能力也逐漸減小，所以X值可反映原子在分子中吸引電子的能力，故b正確；

c．同周期元素，從左到右，X值逐漸增大，非金屬性也是逐漸增大，金屬性逐漸減小，所以X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故c正確；

答案選bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強(qiáng)，溶液血紅色加深

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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g 3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D.常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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【題目】、、、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等；元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（ ）

A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)

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【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫(xiě)出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應(yīng)II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離I2和 KCl固體

D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6 NA

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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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