Question

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
• B、反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、反應(yīng)③最多能轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
• D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子不是氧離子，根據(jù)化學(xué)式判斷陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比．
B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律．
C、根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)大小．

解答： 解：A、過(guò)氧化鈉中陰離子是O₂ ^2-，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
                2mol             1mol
                0.1mol           0.05mol
根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以最多能轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，故C正確；
D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

4g

100g+2.2g

、

8g

100g+6.2g

、

8g

100g+6.2g

，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子不是氧離子，此為易錯(cuò)點(diǎn)．