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2.關于SO2下列變化和其性質對應關系正確的是(  )
A.品紅溶液褪色---漂白性B.高錳酸鉀溶液褪色---漂白性
C.導致酸雨---酸性氧化物D.通入H2S溶液中變渾濁---氧化性

分析 SO2性質有:①具有酸性氧化物的通性;②具有還原性,被氧化劑氧化成SO3;③弱氧化性;④漂白性,能夠和某些有色物質結合生成無色物質,但是不能漂白酸堿指示劑,以此解答該題,
A.二氧化硫具有選擇漂白性
B.二氧化硫具有還原性和氧化性的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應;
C.二氧化硫是硫酸型酸雨的形成原因;
D.二氧化硫中硫元素化合價處于+4價,具有弱氧化性,和硫化氫反應生成硫單質和水.

解答 解:A.SO2具有漂白性,能夠和某些有色物質結合生成無色物質,但是不能漂白酸堿指示劑,能使品紅溶液褪色,故A正確;
B.SO2具有還原性,被氧化劑氧化成SO3或者硫酸,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯誤;
C.SO2具有酸性氧化物的通性,空氣中的二氧化硫能夠和水反應生成亞硫酸,空氣中氧化為硫酸,隨雨水落下形成酸雨,二氧化硫是導致酸雨的原因,但酸性氧化物不一定形成酸雨,形成酸雨的物質是硫酸,故C錯誤;
D.二氧化硫中硫元素化合價處于+4價,具有弱氧化性,通入H2S溶液中變渾濁,反應為SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性,故D正確;
故選AD.

點評 本題考查二氧化硫的性質,為高頻考點,側重二氧化硫性質的考查,注重基礎知識的夯實,注意相關物理性質的記憶,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素,Q和Y能形成化合物QY2,Y和Q同一主族且Q的單質是淺黃色固體,Z,R同周期,Z是該周期原子半徑最大的主族元素,R是同周期電負性最大元素,T是周期表中1-18列中的第6列元素.
(1)Z在周期表中的位置第三周期IA族,T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1
(2)比較Y,Q元素的氫化物的熔沸點高低H2S(用化學式回答,下同).
(3)比較Z,R的簡單離子的半徑大小關系的是Na+<Cl-
(4)QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化,QY2形成分子晶體.
(5)比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強弱HClO3>HClO2
(6)已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=-154kJ/mol
           ②SO2(g)═S(s)+O2(g)△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復到室溫時的化學方程式2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1045kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某溶液中大量存在以下五種離子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M.其物質的量濃度之比為c(NO3-):c(SO42-):c(Al3+):c(H+):c(M)=4:3:1:3:2,則M可能是( 。
A.Fe2+B.Cl-C.Mg2+D.Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有關物質的量的計算:
(1)2mol CO2中含有2mol C和4mol O,含有1.204×1024個CO2分子.
(2)2mol的CO2與1mol的SO2所含氧原子數(shù)之比是2:1;CO2與SO2質量之比是11:8.
(3)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等(填“相等”或“不相等”),在標準狀況下的體積比是3:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.Cl-、HCO3-、Na+、K+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Fe3+、NO3-、K+、H+D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質既能與鹽酸反應,又能與燒堿溶液反應的是( 。
①Al2O3 ②SiO2 ③Al  ④CaCO3  ⑤Fe(OH)3  ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4  ⑧Al(OH)3
A.除⑥外B.除⑤.⑥.⑦.⑧外C.①.②.⑥.⑦D.①.③.⑥.⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.根據(jù)要求填空:
(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸餾水,溶液的pH增大;若加入少量的純醋酸,溶液中的c(CH3COO-)增大;若加入少量的NaOH固體,溶液中的c(H+)減;若加入少量的CH3COONa固體,溶液中的c(OH-)增大.(以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空)
(2)NH4Cl 溶液中離子濃度的由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)若將體積相等的HCl溶液和氨水混合,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH-)<c(NH4+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知在1.01×105 Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量,下列表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式的是( 。
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-242 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等,能溶于水,可由乳酸與FeCO3反應制得.
Ⅰ.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示.
(1)裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
(2)將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3,打開活塞2
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應,然后再加入適量乳酸.
(1)加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
(2)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶(或低溫蒸發(fā)、冷卻結晶)、過濾、洗滌、干燥.
(3)設計實驗證明乳酸亞鐵中含 Fe2+:取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先加入硫氰化鉀溶液,溶液不變色,然后加入新制氯水,若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子.

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