Question

（1）0.25mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

_g，含

 

個(gè)氧原子，能和

 

_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為20g，當(dāng)裝滿CO₂氣體時(shí)，質(zhì)量為28.8g，如果裝滿CH₄氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量為

 

．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是

 

，R的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與

 

個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量；含有氧原子物質(zhì)的量是硫酸物質(zhì)的量的4倍；根據(jù)方程式計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量；計(jì)算H原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算H₃PO₄、HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量；
（2）相同條件下，氣體摩爾體積相等，因容器的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，利用n=

m

M

來計(jì)算；
（3）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

來計(jì)算該氧化物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上，相對(duì)分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子的組成計(jì)算．

解答： 解：（1）0.25mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g；硫酸分子中含有氧原子數(shù)目=0.25mol×4×N_Amol^-1=N_A；
根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol；含有H原子物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，故與硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等的H₃PO₄的物質(zhì)的量=

0.5mol

3

=

1

6

mol、與硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，則標(biāo)況下HCl的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：24.5；N_A；0.5；

1

6

；11.2；
（2）氣體的物質(zhì)的量=

28.8-20

44

=0.2mol，
則裝滿甲烷時(shí)甲烷的質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量20g+3.2g=23.2g，
故答案為：23.2；
（3）設(shè)該氧化物的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)物質(zhì)的量相等得=

m

M

=

V

Vm

得：
M=

mVm

V

=

7.6g×22.4L/mol

2.24L

=76g/mol，在數(shù)值上，相對(duì)分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以該元素的相對(duì)原子質(zhì)量=

76-16×3

2

=14，
故答案為：76g/mol；14．
（4）1個(gè)NH₃和1個(gè)H₂O分子含有的質(zhì)子數(shù)相等，
則有：n（H₂O）=n（NH₃）=0.3mol，
N（H₂O）=0.3×6.02×10²³個(gè)=1.806×10²³個(gè)，
故答案為：1.806×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)基本公式來分析解答即可，明確相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，難度不大．