Question

15．某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）．
猜想1：空氣與SO₂進入H₂O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

實驗步驟	預期現象和結論

Answer 1

分析 （1）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性；
（2）二氧化硫具有還原性，可被氧化劑氧化；
（4）Fe³⁺具有氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
（5）丙同學觀點是在SO₂與NO₃^-反應，則可用NaNO₃溶液、BaCl₂溶液代替BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液
即可．

解答 解：（1）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了，裝置中含有的氧化劑還有氧氣，故可能被氧氣氧化，
故答案為：空氣與SO₂進入H₂O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
（4）按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；
（5）丙同學觀點是在SO₂與NO₃^-反應，則可用NaNO₃溶液、BaCl₂溶液代替BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液即可，具體操作為：將裝置C中的溶液換為NaNO₃ 和BaCl₂的混合溶液，反應一段時間后，若C中出現白色沉淀，則證明猜想3正確，
故答案為：

實驗步驟	預期現象和結論
將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液， 然后打開分液漏斗活塞進行反應	反應一段時間后，若C中出現白色沉淀，則證明猜想3正確

點評 本題考查物質的性質實驗探究，題目難度中等，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累．