2．為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．B．C．D．

分析 將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析．

解答 解：A．為原電池，總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不選；
B．為原電池，總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B選；
C．為原電池，總反應(yīng)為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故C不選；
D．為電解池，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的總反應(yīng)，注意判斷裝置及工作原理為解答的關(guān)鍵，明確正負(fù)極及電池總反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2% （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質(zhì)，其密度為5g/cm3．用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近150．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
A．金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
B．Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C．發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱(chēng)．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測(cè)定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾
（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
[推測(cè)]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無(wú)現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無(wú)現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍(lán)證明以I-形式存在
（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測(cè)定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過(guò)程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽(yáng)離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液經(jīng)經(jīng)測(cè)定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

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