【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第三周期元素中,鈉原子核外有_______種能量不同的電子;氯原子的最外層電子排布式為______________;由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。
(2)下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。
A.NH3 B.HI C.SO2 D.CO2
(3)請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________。
(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)可分解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:KClO3 KCl+KClO4 (未配平),則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)已知:
化合物 | MgO | MgCl2 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 714 |
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂,而不電解MgO的原因是________________________________。
【答案】 4 3s23p5 CD NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂(或者鈉與水反應(yīng)更劇烈),所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng) 3:1 MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)能源多,生產(chǎn)成本高
【解析】本題分析:本題主要考查氯元素的化合物的性質(zhì)。
(1)同一能級(jí)的電子能量相同,鈉原子的電子占據(jù)1s、2s、2p、3s4個(gè)能級(jí),所以其核外有4種能量不同的電子;氯原子的最外層電子排布式為3s23p5;由這兩種元素組成的化合物是氯化鈉,其電子式為。
(2)A.NH3與濃硫酸化合而不能用濃硫酸干燥;B.HI被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥;C.SO2能用濃硫酸干燥;D.CO2能用濃硫酸干燥。故選CD。
(3)NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂(或者鈉與水反應(yīng)更劇烈),所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。
(4) 氯元素化合價(jià)的變化為:+5→-1,+5→+7,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1。
(5)工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂,而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)能源多,生產(chǎn)成本高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________;其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。
② 常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______
(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學(xué)處理法
如圖所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物中,不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞試液 | 堿性:NaOH>NH3·H2O |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 品紅溶液 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒,水煎去渣,溫服。”該過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作是
A. 分液 B. 加熱 C. 稱量 D. 過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增, a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y
B. Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其中陽(yáng)離子和陰離子的比值為2∶1
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥,是因?yàn)榱蚧瘹溆羞原性
B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸
C. 硫燃燒生成二氧化硫,是因?yàn)榱蛴羞原性
D. 因?yàn)榱蛴醒趸裕瑒t硫與鐵反應(yīng)生成硫化鐵
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