【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

【答案】D

【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,A正確;

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,B正確;

C.1molOH的質(zhì)量17g, C正確;

D 未指明氣體存在的溫度和壓強1mol氣體所占的體積不一定約為22.4L,D錯誤

綜上所述,本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式,書寫正確的是()

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國康奈爾大學的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 該裝置可將化學能轉(zhuǎn)變成電能

B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放,還可利用二氧化碳資源

D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗,需定期補充、更換

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是

A. b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)

B. bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b點時酸堿恰好反應(yīng)完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應(yīng),測得Mn2+的生成速率v與時間t的趨勢如圖,下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后,H2O的系數(shù)為6

C. 反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小,后來突然增大是因為生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

D. t0時,Mn2+的濃度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為______________,X的物質(zhì)的量濃度減少了______________,Y的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。

A.t1時刻,減小了Z的濃度 B.t1時刻,降低了體系溫度

C.t1時刻,增大了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________

(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③__________________④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________

(5)為了測定NaClO2粗品的純度,10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定,重復2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( )

A.50 mL量筒B.10mL量筒

C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管

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