整個(gè)容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(　　)

A．2:7                                  B．5:4

C．2:1                                  D．7:2


解析　通過計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7:2或4:5。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)可生成1 mol乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含有的O數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機(jī)物，C—H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500 ℃、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡)，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，增加了0.1 mol 的氨氣

D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n:n＝1:1]

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋篲_______，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（   ）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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