已知A(k，12)，B(4，5)，C(10，k)，若點(diǎn)C在線段AB上，則k值等于


  1. A.
    11
  2. B.
    -2
  3. C.
    -11或2
  4. D.
    或
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出元素名稱：A
碳
碳
    E
硫
硫
，寫(xiě)出D的原子符號(hào)
2412Mg
2412Mg
（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說(shuō)明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T1℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門(mén)2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
4
4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類(lèi)共同關(guān)心的問(wèn)題。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

 

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                          ________________。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________________。

③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________       。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)題 題型：填空題

(12分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：

   （1）元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________

   （2）寫(xiě)出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。

   （3）C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

   （4）用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 _______________________________．

   （5）一般情況下，氫元素與D元素形成的化合物是以____鍵（填極性或非極性）結(jié)合的　　化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案