【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作①盛放藥品可選用___________(填儀器名稱)。
(2)操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:___________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:______________________________。
(4)操作③的目的是:____________________________________________________。
(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________(填“是”或“否”)理由_______________。
【答案】 坩堝 使用Ba(NO3)2溶液,會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3- 在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中,靜置,取上層清液于試管中,先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入幾滴BaCl2,若無(wú)沉淀生成,則證明SO42-已除盡 除去過(guò)量的Ba2+ 否 加熱不能除去過(guò)量的Na2CO3,應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3,再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸
【解析】混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體,由流程可知,①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng),分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子,再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。
(1)操作①為加熱,加熱固體藥品可選用坩堝,故答案為:坩堝;
(2)用硝酸鋇溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子,難以除去,故答案為:使用Ba(NO3)2溶液,會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-;
(3)加入氯化鋇溶液之前,溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子,進(jìn)行操作②后,判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾,方法為:在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中,靜置,取上層清液于試管中,先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入幾滴BaCl2,若無(wú)沉淀生成,則證明SO42-已除盡,故答案為:在滴加BaCl2溶液的過(guò)程中,靜置,取上層清液于試管中,先加鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入幾滴BaCl2,若無(wú)沉淀生成,則證明SO42-已除盡;
(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,目的是除去過(guò)量的Ba2+,故答案為:除去過(guò)量的Ba2+;
(5)由上述分析可知,此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密,因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3,然后再加熱煮沸除去HCl和CO2,故答案為:否;加熱不能除去過(guò)量的Na2CO3,應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3,再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯丙醇異丁酸酯()是一種合成香料,其中一種合成路線如圖:
已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,B中含有的官能團(tuán)名稱是________________。
(2)在一定條件下,A與水反應(yīng)也可以生成B或另外一種生成物,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________,“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(3)C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化,也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(4)D的核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;D的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有兩個(gè)不含環(huán)狀的取代基,并能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求書寫離子方程式:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性_____________________________
(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________
(3)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是__________
A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
(4)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,KMnO4被還原成Mn2+,消耗KMnO4物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列制取乙醇的反應(yīng)中,原子經(jīng)濟(jì)性最差的是( )
A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH
C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO2-、Br- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為0.5mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )
A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 1.25×1019個(gè) D. 1.25×1022個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__,該能層所含的能級(jí)數(shù)為__,電子數(shù)為__。
(2)在SiO44-中Si原子的雜化形式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示:
(1)水樣中一定含有的陰離子是 ,其物質(zhì)的量濃度之比為 。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:
。
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為 。
(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是 (若K+不存在,則不必回答)。
(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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