3．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

分析 一般用鋇離子檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除要注意排除 SO32-、CO32- 等離子的影響，以此解答該題．

解答 解：A．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故A正確；
B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，亞硫酸根離子會(huì)被氧化為硫酸根離子，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排出銀離子以及亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性．所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．平時(shí)練習(xí)中要勤于總結(jié)，注意存在干擾的物質(zhì)和微粒的處理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、鐵、氯化氫
C．天然氣、氮?dú)�、膽礬D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
B．新制氯水需放在棕色試劑瓶中
C．漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會(huì)增強(qiáng)
D．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在Na+濃度為0.3mol•L-1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
（2）判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒：2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+），因此溶液中一定含有K+；若存在，求其最小濃度為0.1mol/L．
（3）混合液過(guò)濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加Na2CO3溶液，沒(méi)有氣體，也沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A：Cl2   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
（2）寫(xiě)出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：Cl2+H2O?HCl+HClO
D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$ O 2↑+2HCl
B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$  2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)圖表示出來(lái)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出三段式計(jì)算過(guò)程）．

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