某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：
 
（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：
 
．
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
（填儀器序號(hào)“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用．
（3）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行
 
_、
 
、
 
后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
 
．
（4）有的同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：
 
，
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；
（2）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；
（3）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；
（4）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．
解答： 解：（1）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，
故答案為：SO2；防倒吸；
（2）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；
故答案為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；b；
（3）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量=
13.98g
233g/mol
=0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L×0.020L-0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=
0.24mol
0.02L
=12mol/L，
故答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；12mol/L；
（4）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過(guò)氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，
故答案為：需要加雙氧水；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A 燒杯  B 蒸發(fā)皿  C 坩堝  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B、把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H、靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處
 
、
 
．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在
 
（填儀器名稱）里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（步驟如圖）；
問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）甲酸分子的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰；
（2）請(qǐng)你再舉出一種方法來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：
 
；
（3）依上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱3-7分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

 
，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
 
．
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：
①你提出的猜想是
 
；
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各類離子晶體與陰陽(yáng)離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為ρg?cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
r+/r-配位數(shù)實(shí)例
0.225～0.4144ZnS
0.414～0.7326NaCl
0.732～1.08CsCl
＞1.012CsF
A、該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B、該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2+和B2-
C、該晶體晶胞的邊長(zhǎng)
3
4M
NAP
cm
D、A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正方體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室從自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、溫度計(jì)的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C、冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反
D、開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5.1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO2和3體積的水蒸氣（體積在同溫同壓下測(cè)定），這兩種烴的分子式及體積比為（　�。�
A、C2H4與C4H8，體比為17：53
B、C2H2與C4H8，體積比為17：58
C、C3H6與C4H6，體積比為2：3
D、C2H4與C4H8，體積比為17：23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈷用作陶瓷、涂料、釀造、國(guó)防工業(yè)等．利用鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O（呈紅色，常溫下穩(wěn)定，110～120℃時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷）的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟②中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟⑤蒸發(fā)、結(jié)晶操作除鐵架臺(tái)外還需的儀器為
 
．干燥時(shí)可采用的方法或操作是
 
．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（4）若鈷礦為mg，Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，Co（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，理論可制備氯化鈷的質(zhì)量為
 
g（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D、高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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