Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的主要反應為：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2□+8CO₂
②2Na₂CrO4+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是（　�。�

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．反應①中的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

C．□內(nèi)的物質是Fe₃O₄

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇，時共轉移6 mol電子

Answer 1

分析：A．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的升降；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
C．根據(jù)元素守恒及原子守恒判斷；
D．根據(jù)Na₂Cr₂O₇和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：A．在反應前后，②中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應①氧氣得電子化合價降低，所以氧氣是氧化劑，F(xiàn)eO?Cr₂O₃中鐵和鉻元素化合價都升高，所以FeO?Cr₂O₃是還原劑，故B正確；
C．根據(jù)原子守恒知，□內(nèi)的物質是Fe₂O₃，故C錯誤；
D．反應②中生成1molNa₂Cr₂O₇需要2molNa₂CrO₄，由反應①可知，參加反應FeO?Cr₂O₃為1mol，反應中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，Cr由+3升高為+6，故生成1molNa₂Cr₂O₇共轉移電子的物質的量為1mol×[1+（6-3）]=7mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算等，難度中等，注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應．