下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、鹽酸、食鹽、水銀
B、水玻璃、冰、火堿
C、純堿、銅綠、漂白粉
D、干冰、液氨、酒精
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、鹽酸是混合物，水銀是汞單質(zhì)，均既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，食鹽是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、水玻璃是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、干冰是二氧化碳固體狀態(tài)、液氨是純凈物、酒精是乙醇，它們均是非電解質(zhì)，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非電解質(zhì)的概念，抓住非電解質(zhì)的特征在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．下列敘述正確的是（　�。�
物   質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C、壓強(qiáng)升高時(shí)平衡常數(shù)也隨之增大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇
 
（填字母序號(hào)）．
a．碳棒   b．鋅板板  c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：
 
．
（2）圖2中，鋼閘門C做
 
極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為
 
，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因
 
．
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答問(wèn)題：
（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為
 
，b電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為
 
．（溶液體積為100mL不變）
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
D、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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