【題目】A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應,在相同條件下產(chǎn)生相同體積的H2,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子中,羥基數(shù)之比為( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3
C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
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【題目】【2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
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甲同學利用如上左圖裝置,根據(jù)下列步驟完成實驗:①裝配好裝置,作氣密性檢查。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。④用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導管內(nèi)外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。⑥當鎂帶完全反應后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空:
(1)常溫常壓下的壓強為 ,溫度為 。
(2)在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為__________,計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字)。引起該誤差的可能原因是__________________。
a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應放熱; d.所用硫酸的量不足
(3)丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________。
(4)與原方案裝置相比,丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由(回答兩條)_________________,___________________。
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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ① ,X和Y中電負性較大的是 ② (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。
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【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法錯誤的是
A. 液溴保存過程中,應在其液面上加少量水進行液封
B. 少量的堿金屬單質(zhì)均應保存在煤油中
C. FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸
D. AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是________,違反了洪特規(guī)則的是________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
(3)用符號“>”、“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。
①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。
②電負性:O________F,F________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
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【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同溫度及壓強(P1,P2)條件下,反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列判斷正確的是
A.ΔH>0,m+n>x
B.ΔH<0,m+n>x
C.ΔH>0,m+n<x
D.ΔH<0,m+n<x
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【題目】將煤粉隔絕空氣加強熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):
(1)表中所列物質(zhì)不屬于有機物的是(填序號): 。
(2)能與溴水反應使之褪色的烴是(填序號): 。
(3)能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號) ,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為 : 。
(4)彼此互為同系物的是(填序號): 。
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種。
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【題目】Ⅰ.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護,其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕:
①若X為碳棒,開關(guān)K應置于 (填字母,下同)處,②若X為鋅, 開關(guān)K應置于 處。
(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時,就會引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ;圖c中的總反應方程式是 ;
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:
用惰性電極電解該溶液,當電路中有5 mol e-通過時,溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
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【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的化學式:A ,D ,F(xiàn) 。
(2)寫出下列變化的化學方程式:E→C 。
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