Question

要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　　）

• A、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
• B、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
• C、稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解
• D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

Answer 1

分析：配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，選用氫氧化鈉物質的量為0.2mol，質量為8.0g，
A、不能夠在量筒中溶解氫氧化鈉固體，應該在燒杯中溶解；
B、不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，應該在燒杯中溶解；
C、不能將燒杯中加滿蒸餾水，否則配制的溶液體積不是100mL，濃度不是2mol/L；
D、40mL5mol/L NaOH溶液稀釋成100mL溶液，稀釋后的溶液濃度約為2mol/L．

解答：解：要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，
A、溶解氫氧化鈉固體，應該在燒杯中溶解，不能夠直接在量筒中溶解，故A錯誤；
B、應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；
C、將燒杯中加滿蒸餾水，超過了100mL刻度線，配制的溶液的體積不是100mL，濃度也不是2mol/L，故C錯誤；
D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，溶液的體積約為100mL，溶液的濃度約為2mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，本題重點考查量筒、容量瓶、燒杯的使用，注意溶解或稀釋溶液，應該在燒杯中進行，不能在量筒和容量瓶中進行，注意掌握配制一定物質的量濃度的方法．