18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應B．將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高
C．用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應D．用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應

分析 鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，反應的實質(zhì)為Fe與H+反應，升高溫度、增大氫離子的濃度、增大接觸面積等，化學反應速率加快，鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應更劇烈，以此來解答．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應更劇烈，故A不選；
B．加熱，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快，故B不選；
C．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，故D選．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，明確常見的外界因素即可解答，注意D選項為學生解答中的易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．水分子之間氫鍵的方向性導致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積
B．由極性鍵構(gòu)成的分子可能是非極性分子
C．水蒸氣、水、冰中都含氫鍵
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是（　�。�
①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S�、�0.2mol NH3．
A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸餾的方法來分離
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，估算熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分別為（　�。�
化學鍵Si-OO=OSi-SiP-PP-OP=OO=O
鍵能kJ•mol-1460498.8176abcd
A．-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
B．-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
D．-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學分別設計如下方案，其中不正確的是（　�。�
A．甲同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒電子式錯誤的是（　�。�
A．氯原子B．硫離子C．溴離子D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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